Sürekli ortamlar mekaniği
Yasalar Kütlenin korunumu Momentumun korunumu Enerjinin korunumu Entropi eşitsizliği
Katı mekaniği Katılar Gerilme Şekil değiştirme Uyumluluk Sonlu zorlanma Sonsuz küçük zorlanma Esneklik doğrusal Yoğrulabilirlik Eğilme Hooke yasası Gereç kusur kuramı Kırılma mekaniği Temas mekaniği Sürtünmeli
Akışkanlar mekaniği Akışkanlar Hidrostatik Akışkanlar dinamiği Navier-Stokes denklemleri Bernoulli ilkesi Batmazlık Akmazlık Newton tipi Newton tipi olmayan Arşimet prensibi Pascal yasası Basınç Sıvılar Yüzey gerilimi Kılcallık Gazlar Atmosfer Boyle yasası Charles yasası Gay-Lussac yasası Birleşik gaz yasası Plazma
Akışbilim Akmazesneklik Akıllı akışkanlar Manyetoakışsal Elektroakışsal Demirsel akışkanlar Akışölçüm Akışölçer
Bilim insanları Bernoulli Boyle Cauchy Charles Euler Gay-Lussac Hooke Pascal Newton Navier Stokes
g t d

Gaz, maddenin 4 temel hâlinden biridir. Bu haldeyken maddenin yoğunluğu çok az, akışkanlığı son derece fazladır. Gaz halindeki maddelerin belirli bir şekli ve hacmi yoktur. Katı bir madde ısıtıldığı zaman, katı halden sıvı, sıvı halden de gaz haline geçer. Bu duruma faz (safha) değişikliği denir. Sıvıyı meydana getiren tanecikler (atom veya moleküller) birbirlerini çeker. Sıvı ısıtıldığı zaman, tanecikler arasındaki çekim kuvveti yenilir ve tanecikler sıvı fazdan (ortamdan) ayrılarak gaz haline dönüşürler. Gazı meydana getiren tanecikler her yönde hareket edebilir ve bulundukları kabın hacmini alabilirler.^[1]

Gazlar birbiriyle her oranda karışabilir. Gazların birbiri ile oluşturdukları karışımlar homojendir. Hacimleri, dolayısıyla yoğunlukları basınç ve sıcaklığa tabidir. Genellikle gazın basınç veya sıcaklığının az miktarda değişmesi, gazın hacminde çok büyük değişiklikler meydana getirir. Bütün gazların genişleme ve sıkışma katsayıları aynıdır. Fakat sıvı ve katıların böyle bir özelliği yoktur. Bu yüzdendir ki, gazlar, katı ve sıvılardan daha kolay incelenir. Hareket halindeki gaz moleküllerinin (taneciklerinin), bulunduğu kabın cidarına (duvarına) çarpması sonucu meydana gelen etkiye, gazın basıncı denir. Bir silindir içindeki gaz, piston ile sıkıştırılırsa pistonun geri itildiği, ilk haline döndürülmek istendiği görülür ki, bu yukarıdaki olayın sonucudur. Pistonu ittirmek için yapılan iş, gazın basıncına karşı yapılan iştir. İzole halde yani çevreden yalıtılmış bir gaz, sıkıştırılınca ısınır. Sıkıştırılmış gaz genişletilirse soğur, yani yine bir iş yapar ve gaz moleküllerinin ortalama hızları düşer. Böylece basınç da azalmış olur.

Özellikleri[değiştir | kaynağı değiştir]

• Gaz partikülleri noktadaki kütleli, sabit, rastgele ve doğrusal hareket yapar.
• Gaz partikülleri birbirinden çok uzak mesafededirler.
• Tüm çarpışmalar hızlı ve elastiktir.
• Toplam enerji sabit kalır.
• Sıkıştırılabilir.
• Gazları oluşturan atomlar çok hızlı hareket eder.

Tarihçe[değiştir | kaynağı değiştir]

Gazlar hakkındaki mevcut bilgilerin ana kaynakları, hava üzerindeki ilmî çalışmalar, çeşitli gazların keşfi ve ısıyla ilgili araştırmalardır.

Torricelli, hava ile deneyler yaptı ve atmosfer basıncını keşfetti. 1208'de ilk cıva barometresini yaptı. Pascal ise yüksek yerlerdeki hava basıncının deniz seviyesindekinden daha düşük olduğunu tespit etti. Otto von Guericke de, birbiri ile birleştirilmiş ve içindeki havası boşaltılmış iki yarım kürenin birbirinden ayrılması ile ilgili deneyi yaptı.

Ayrıca bakınız[değiştir | kaynağı değiştir]

• Gazların fiziksel özellikleri (Gaz kanunları)
• Gaz ayırma

Kaynakça[değiştir | kaynağı değiştir]