Gibbs enerjisi Nedir?
Gibbs enerjisi Nedir?, Gibbs enerjisi Nerededir?, Gibbs enerjisi Hakkında Bilgi?, Gibbs enerjisi Analizi? Gibbs enerjisi ilgili Gibbs enerjisi ile ilgili bilgileri sitemizde bulabilirsiniz. Gibbs enerjisi ile ilgili daha detaylı bilgi almak ve iletişime geçmek için sayfamıza tıklayabilirsiniz. Gibbs enerjisi Ne Anlama Gelir Gibbs enerjisi Anlamı Gibbs enerjisi Nedir Gibbs enerjisi Ne Anlam Taşır Gibbs enerjisi Neye İşarettir Gibbs enerjisi Tabiri Gibbs enerjisi Yorumu
Gibbs enerjisi Kelimesi
Lütfen Gibbs enerjisi Kelimesi İle ilgili Daha Fazla Bilgi Almak İçin Kategoriler Sayfamıza Bakınız. Gibbs enerjisi İlgili Sözlük Kelimeler Listesi Gibbs enerjisi Kelimesinin Anlamı? Gibbs enerjisi Ne Demek? ,Gibbs enerjisi Ne Demektir? Gibbs enerjisi Ne Demektir? Gibbs enerjisi Analizi? , Gibbs enerjisi Anlamı Nedir?,Gibbs enerjisi Ne Demektir? , Gibbs enerjisi Açıklaması Nedir? ,Gibbs enerjisi Cevabı Nedir?,Gibbs enerjisi Kelimesinin Anlamı?,Gibbs enerjisi Kelimesinin Anlamı Nedir? ,Gibbs enerjisi Kelimesinin Anlamı Ne demek?,Gibbs enerjisi Kelimesinin Anlamı Ne demektir?
Gibbs enerjisi Bu Kelimeyi Kediniz Aradınız Ve Bulamadınız
Gibbs enerjisi Kelimesinin Anlamı Nedir? Gibbs enerjisi Kelimesinin Anlamı Ne demek? , Gibbs enerjisi Kelimesinin Anlamı Ne demektir?
Demek Ne Demek, Nedir? Tdk'ye Göre Anlamı
Demek kelimesi, dilimizde oldukça kullanılan kelimelerden birisidir. TDK'ye göre, demek kelimesi anlamı şu şekildedir:
Söylemek, söz söylemek - Ad vermek - Bir dilde karşılığı olmak - Herhangi bir ses çıkarmak - Herhangi bir kanıya, yargıya varmak - Düşünmek - Oranlamak - Ummak, - Erişmek - Bir işe kalkışmak, yeltenmek - Saymak, kabul etmek - bir şey anlamına gelmek - öyle mi, - yani, anlaşılan - inanılmayan, beklenmeyen durumlarda kullanılan pekiştirme veya şaşma sözü
Gibbs enerjisi Bu Kelimeyi Kediniz Aradınız Ve Bulamadığınız İçin Boş Safyadır
Demek Kelimesi Cümle İçerisinde Kullanımı
Eskilerin dediği gibi beşer, şaşar. - Muşmulaya döngel de derler.
Kamer `ay` demektir. - Küt dedi, düştü. - Bu işe herkes ne der? - Güzellik desen onda, zenginlik desen onda. - Bundan sonra gelir mi dersin? - Saat yedi dedi mi uyanırım. - Kımıldanayım deme, kurşunu yersin. Ağzını açayım deme, çok fena olursun. - Yarım milyon dediğin nedir? - Okuryazar olmak adam olmak demek değildir. - Vay! Beni kovuyorsun demek, pekâlâ! Gibbs enerjisi - Demek gideceksin.
Demek Kelimesi Kullanılan Atasözü Ve Deyimler
- dediği çıkmak - dediğinden (dışarı) çıkmak - dediğine gelmek
- dedi mi - deme! - demediğini bırakmamak (veya koymamak) - deme gitsin - demek istemek , - demek ki (veya demek oluyor ki) , - demek olmak , - dememek - der oğlu der - deyip de geçmemek - diyecek yok - dediği çıkmak , {buraya- - dediğinden (dışarı) çıkmak - dediğine gelmek i, - dedi mi , {buraya- - deme! - demediğini bırakmamak (veya koymamak) - deme gitsin , - demek istemek - demek ki (veya demek oluyor ki) - demek olmak - dememek - der oğlu der - deyip de geçmemek - diyecek yok
Gibbs enerjisi
Gibbs enerjisi Nedir? Gibbs enerjisi Ne demek? , Gibbs enerjisi Kelimesi İle ilgili Daha Fazla Bilgi , Almak İçin Kategoriler Sayfamıza Bakınız. İlgili Sözlük Kelimeler Listesi
Gibbs enerjisi Kelimesinin Anlamı? Gibbs enerjisi Ne Demek? Gibbs enerjisi Ne Demektir? ,Gibbs enerjisi Analizi? Gibbs enerjisi Anlamı Nedir? Gibbs enerjisi Ne Demektir?, Gibbs enerjisi Açıklaması Nedir? , Gibbs enerjisi Cevabı Nedir? , Gibbs enerjisi Kelimesinin Anlamı?
Termodinamik |
---|
Gibbs serbest enerjisi entalpiden, entropi ve mutlak sıcaklığın çarpımının çıkarılmasıyla elde edilen termodinamik bir değişkendir.[1] Genel olarak kimyasal bir reaksiyonun enerji potansiyelinin işe dönüştürülebilmesiyle ilgilidir.
1870'li yıllarda Josiah Willard Gibbs tarafından bir sürecin sabit bir basınç ve sıcaklık koşullarında kendiliğinden gerçekleşip gerçekleşemeyeceğini tahmin etmek amacıyla tanımlanmıştır.[2] Bir sürecin kendiliğinden gerçekleşip gerçekleşemeyeceğinin belirlenebilmesi için sistemin entropisindeki değişimin (ΔS°(sistem)) ve çevrenin entropisindeki değişimin (ΔS°(çevre)) bilinmesi gerekmektedir. Öte yandan Gibbs serbest enerjisi bilinmesi gerekenleri tek bir termodinamik işlev altında toplayan ve kendiliğinden gerçekleşmenin belirlenmesinde çevrenin entropisindeki değişimin hesaplanmasına gerek duyurmayan bir kavram ortaya koyar. Matematiksel olarak Gibbs enerjisi aşağıdaki gibi ifade edilir;
Burada;
Ayrıca bu eşitlikte G, H ve S sistemin değişkenleridir.
Her maddenin serbest enerjisi vardır fakat bu değer nadiren bilinebilmektedir. Mutlak serbest enerji değerinin yerine fiziksel ve kimyasal süreçlerde bu değerin değişim miktarı kullanılmaktadır. Kimyasal tepkimelerde Gibbs serbest enerjisindeki değişim değerinden yararlanarak, tepkimenin ürünlere mi yoksa reaktanlara mı eğilimli olduğu belirlenebilmektedir.
Gibbs enerjisindeki değişim;
Standart koşullarda Gibbs enerjisindeki değişim;
şeklinde ifade edilmektedir.
Toplam entropi değişimi çevre ve sistem'in entropisindeki değişimin toplamına eşittir ve bu değişim aşağıdaki gibi ifade edilebilinir;
her iki tarafın -T ile çarpılması sonucu,
Dolayısıyla;
Sistemin Gibbs enerjisindeki değişim, evrenin entropisindeki değişime doğru orantılı olduğundan dolayı, fiziksel veya kimyasal değişimlerin kendiliğinden gelişmesi hususunda bir ölçüt olarak kullanılabilinir.
ΔrG° | Kendiliğinden gerçekleşmesi |
---|---|
ΔrG° < 0 | Reaksiyon kendiliğinden gerçekleşir (standard koşullarda) |
ΔrG° = 0 | Reaksiyon dengededir (standard koşullarda) |
ΔrG° > 0 | Reaksiyon kendiliğinden gerçekleşmez (standard koşullarda) |
Yukarıdaki tablo bir kimyasal reaksiyonun kendiliğinden gerçekleşebilme olgusunun ΔrG° değerinin işaretine göre nasıl şekil aldığını özetlemektedir.
Bir reaksiyonun ΔG < 0 olduğunda o reaksiyon ürünler yönünde ilerler reaksiyon denge noktasına ulaşıncaya kadar. Tepkime sürdükce ΔG sıfıra yaklaşır ve denge sağlandığında ΔG = 0'dır. Denge noktası geçildiğinde ΔG > 0 olur ve reaksiyon artık kendiliğinden ürünler yönüne hareket etmez bunun yerine reaktanlar yönüne hareket etme eğilimindedir.
ΔrG ° standart koşullarda tepkimenin gibbs enerjisi ise ΔrG ° ve ΔrG arasındaki ilişki aşağıdaki gibidir.
Sistem denge noktasına ulaştığında ΔrG = 0 ve Q = K (kimyasal denge sabiti) olur. Yukarıdaki eşitlik yeniden yazıldığında;
ifadesi elde edilir. Bu eşitlikten anlaşılması gereken, eğer ΔrG° <0 ise, denge sabiti 1'den büyüktür ve reaksiyon ürünlerin miktarını artırmaya eğilimlidir.
Diğer taraftan eğer ΔrG° > 0 ise K değeri 1'den küçüktür ve tepkime ters yönde ilerlemeye eğilimlidir. ΔrG° = 0 olduğunda K 1'e eşit olur ve tepkime dengeye ulaşmıştır.
Dolayısıyla bir reaksiyonun kendiliğinden gerçekleşmesi için ΔrG sıfırdan küçük olmalıdır, diğer bir ifadeyle Q < K olmalıdır. Diğer taraftan tepkimenin reaktanlar yönüne eğilimli olabilmesi için ΔrG sıfırdan büyük olmalıdır bu da Q > K olmasını gerektirir.