Sodyum bikromat

Sodyum bikromat
Adlandırmalar
	IUPAC adı Sodyum bikromat
	Diğer adlar Kromik asit disodyum tuzu
Tanımlayıcılar
CAS numarası	10588-01-9 ; 7789-12-0 (dihidrat) ;
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü;
ChEBI	CHEBI:39483 ;
ChemSpider	23723 ;
ECHA InfoCard	100.031.070
EC Numarası	234-190-3;
Gmelin Referansı	21597
PubChem CID	25408;
RTECS numarası	HX7750000; HX7750000 (dihidrat);
UNII	C9G6VY6ZZ4 ; 52125XYY2A (dihidrat) ;
UN numarası	3288
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID8021274 ;
	InChI InChI=1S/2Cr.2Na.7O/q;;2+1;;;;;;2-1 Key: KIEOKOFEPABQKJ-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/2Cr.2Na.7O/q;;2+1;;;;;;2-1/rCr2O7.2Na/c3-1(4,5)9-2(6,7)8;;/q-2;2*+1 Key: KIEOKOFEPABQKJ-RXLKZJBDAW;
	SMILES [Na+].[Na+].[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr]([O-])(=O)=O;
Özellikler
Molekül formülü	Na2Cr2O7
Molekül kütlesi	261,97 g/mol (susuz); 298,00 g/mol (dihidrat)
Görünüm	parlak turuncu
Koku	kokusuz
Yoğunluk	2,52 g/cm3
Erime noktası	356,7 °C (674,1 °F; 629,8 K)
Kaynama noktası	400 °C (752 °F; 673 K) bozunur
Çözünürlük (su içinde)	73 g/100 mL (25 °C)
Çözünürlük (diğer çözücüler içinde)	metanol, etanol‘de çözünür
Kırınım dizimi (nD)	1,661 (dihidrat)
Tehlikeler
	GHS etiketleme sistemi:
Piktogramlar
İşaret sözcüğü	Uyarı
R-ibareleri	R45, R46, R60, R61, R8, R21, R25, R26, R34, R42/43, R48/23, R50/53,
G-ibareleri	S53, S45, S60, S61
Tehlike ifadeleri	H272, H301, H312, H314, H317, H330, H334, H340, H350, H360, H372, H410
Önlem ifadeleri	P201, P202, P210, P220, P221, P260, P261, P264, P270, P271, P272, P273, P280, P281, P284, P285, P301+P310, P301+P330+P331, P302+P352, P303+P361+P353, P304+P340, P304+P341, P305+P351+P338, P308+P313, P310, P312, P314, P320, P321, P322, P330, P333+P313, P342+P311, P363, P370+P378, P391, P403+P233, P405, P501
NFPA 704; (yangın karosu)	4 0 1 OX
	Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD50 (medyan doz)	50 mg/kg
Güvenlik bilgi formu (SDS)	ICSC 1369
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar	Sodyum kromat; Sodyum molibdat; Sodyum tungstat
Diğer katyonlar	Potasyum bikromat; Amonyum bikromat
	Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Bilgi kutusu kaynakları

Sodyum bikromat Na₂ Cr₂ O₇ formülüne sahip bir inorganik bileşiktir. Ancak, genellikle tuz dihidrat Na₂Cr₂O₇•2H₂O olarak kullanılır. Neredeyse tüm krom cevheri, sodyum bikromata dönüştürülerek işlenir ve neredeyse krom bazlı bütün bileşikler ve maddeler bu tuzdan hazırlanır.^[1] Reaktivite ve görünüm açısından, sodyum bikromat ve potasyum bikromat çok benzerdir. Bununla birlikte sodyum tuzu, suda potasyum tuzundan yaklaşık yirmi kat daha fazla çözünür(0 °C’de 49 g/L) ve eşdeğer ağırlığı da daha düşüktür ki bu da genellikle istenen bir durumdur.^[2]

Üretimi[değiştir | kaynağı değiştir]

Sodyum bikromat, krom(III) oksitleri içeren cevherlerden büyük ölçekte üretilir. Cevher, hava varlığında (oksijen kaynağı) yaklaşık 1000 °C'de, bir baz tipik olarak sodyum karbonat ile eritilir:

2Cr2O3 + 4Na2CO3 + 3O2 -> 4Na2CrO4 + 4CO2

Bu aşama kromu çözündürür ve sıcak su içerisine ekstrakte edilmesini sağlar. Bu aşamada, cevherin alüminyum ve demir bileşikleri gibi diğer bileşenleri az çözünür. Elde edilen sulu ekstraktın sülfürik asit veya karbon dioksit ile asitleştirilmesi bikromatı verir:

2Na2CrO4 + 2CO2 + H2O -> Na2Cr2O7 + 2NaHCO3

2Na2CrO4 + H2SO4 -> Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

Bikromat, kristalizasyon yoluyla dihidrat olarak izole edilir. Bu şekilde, yılda milyonlarca kilogram sodyum bikromat üretilmektedir.

Krom(VI), özellikle toz olarak zehirli olduğu için, bu tür fabrikalar sıkı düzenlemelere tabidir. Örneğin, bu tür rafinerilerden çıkan atık maddeler, çevreyi daha az tehdit eden krom(VI) 'yı krom(III)' e geri döndürmek için indirgeyici maddelerle işlenir.^[1] Bu tuzun, hekza-, tetra- ve dihidrattan 19.5 °C’nin altındaki dekahidrata (CAS# 13517-17-4 ) kadar çeşitli hidratları bilinmektedir. 62 °C’nin üstünde, bu tuzlar bu tuzlar susuz maddeyi vermek için kendiliğinden su kaybederler. Sodyum bikromat yaklaşık 30 – 35 °C arasında kristalleşir.

Reaksiyonları[değiştir | kaynağı değiştir]

Bikromat ve kromat tuzları oksitleyici maddelerdir. Derinin tabaklanması için, sodyum bikromat önce kükürt dioksit ile indirgenir.

Organik sentez alanında,^[2] bu bileşik benzilik ve allilik bağlarını karbonil türevlerine yükseltger. Örneğin, 2,4,6-trinitrotoluen karşılık gelen karboksilik aside yükseltgenir.^[3] Benzer şekilde, 2,3-dimetilnaftalen Na₂Cr₂O₇ ile 2,3-naftalandikarboksilik asite yükseltgenir.^[4]

Sekonder alkoller karşılık gelen ketona yükseltgenir, örnk. mentolün mentona ;^[5] dihidrokolestrolün kolestanona dönüşümü:^[6]

3 R₂CHOH + Cr₂O₇²⁻ + 2 H⁺ → 3 R₂C=O + Cr₂O₃ + 4 H₂O

Potasyum tuzuna göre, sodyum bikromatın ana avantajı, suda ve asetik asit gibi polar çözücülerde daha yüksek çözünürlüğüdür.

Sodyum bikromat florenin florenona dönüşümünde kullanılabilir.

Güvenlik[değiştir | kaynağı değiştir]

Bütün hekzavalent krom bileşikleri gibi, sodyum bikromatda kanserojendir.^[7] Bileşik ayrıca aşındırıcıdır ve maruziyet ciddi göz hasarı veya körlüğe neden olabilir.^[8] İnsan maruziyeti ayrıca doğurganlığı, kalıtsal genetik hasarı ve doğmamış çocuklara verilen zararı da kapsar.

Kaynakça[değiştir | kaynağı değiştir]

^ ^a ^b Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. DOI:10.1002/14356007.a07_067
^ ^a ^b Freeman, F. "Sodium Dichromate" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI:10.1002/047084289.
^ "2,4,6-TRINITROBENZOIC ACID". Organic Syntheses. 1941. ; Collective Volume, 1, s. 543
^ "2,3-NAPHTHALENEDICARBOXYLIC ACID". Organic Syntheses. 1973. ; Collective Volume, 5, s. 810
^ "l-MENTHONE". Organic Syntheses. ; Collective Volume, 1, s. 340
^ "CHOLESTANONE". Organic Syntheses. 1941. ; Collective Volume, 2, s. 139
^ IARC (2012) [17-24 Mart 2009]. Volume 100C: Arsenic, Metals, Fibres, and Dusts (PDF). Lyon: Uluslararası Kanser Araştırmaları Ajansı. ISBN 978-92-832-0135-9. 17 Mart 2020 tarihinde kaynağından (PDF) arşivlendi. Erişim tarihi: 5 Ocak 2020. Krom (VI) bileşikleri kanserojenliği için insanlarda yeterli kanıt vardır. Krom (VI) bileşikleri akciğer kanserine neden olur. Ayrıca Krom (VI) bileşiklerine maruziyet ile burun ve burun sinüsleri kanseri arasında pozitif ilişki gözlenmiştir. Deney hayvanlarında krom (VI) bileşikleri kanserojenliği için yeterli kanıt vardır. Krom (VI) bileşikleri insanlar için kanserojen (Grup 1) dir.
^ "ILO 1369 - Sodyum Bikromat". 15 Mart 2020 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 13 Temmuz 2020.

[Ullmann-1] Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. DOI:10.1002/14356007.a07_067

[eEROS-2] Freeman, F. "Sodium Dichromate" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI:10.1002/047084289.

[cv1p0543-3] "2,4,6-TRINITROBENZOIC ACID". Organic Syntheses. 1941. ; Collective Volume, 1, s. 543

[4] "2,3-NAPHTHALENEDICARBOXYLIC ACID". Organic Syntheses. 1973. ; Collective Volume, 5, s. 810

[5] "l-MENTHONE". Organic Syntheses. ; Collective Volume, 1, s. 340

[6] "CHOLESTANONE". Organic Syntheses. 1941. ; Collective Volume, 2, s. 139

[book100C-7] IARC (2012) [17-24 Mart 2009]. Volume 100C: Arsenic, Metals, Fibres, and Dusts (PDF). Lyon: Uluslararası Kanser Araştırmaları Ajansı. ISBN 978-92-832-0135-9. 17 Mart 2020 tarihinde kaynağından (PDF) arşivlendi. Erişim tarihi: 5 Ocak 2020. Krom (VI) bileşikleri kanserojenliği için insanlarda yeterli kanıt vardır. Krom (VI) bileşikleri akciğer kanserine neden olur. Ayrıca Krom (VI) bileşiklerine maruziyet ile burun ve burun sinüsleri kanseri arasında pozitif ilişki gözlenmiştir. Deney hayvanlarında krom (VI) bileşikleri kanserojenliği için yeterli kanıt vardır. Krom (VI) bileşikleri insanlar için kanserojen (Grup 1) dir.

[8] "ILO 1369 - Sodyum Bikromat". 15 Mart 2020 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 13 Temmuz 2020.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

Sodyum bikromat nedir?, Sodyum bikromat anlamı nedir?, Sodyum bikromat ne demektir?