Potasyum sülfür

Potasyum sülfür
Adlandırmalar
	IUPAC adı Potasyum sülfür
	Diğer adlar Dipotasyum monosülfür,; Dipotasyum sülfür,; Potasyum monosülfür,; Potasyum sülfür
Tanımlayıcılar
CAS numarası	1312-73-8 ;
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü;
ChemSpider	142491;
ECHA InfoCard	100.013.816
EC Numarası	215-197-0;
PubChem CID	162263;
RTECS numarası	TT6000000;
UNII	31R0R7HD0N ;
UN numarası	1847 1382
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID70909738 ;
	InChI InChI=1S/2K.S/q2*+1;-2 Key: DPLVEEXVKBWGHE-UHFFFAOYSA-N;
	SMILES [S-2].[K+].[K+];
Özellikler
Molekül formülü	K2S
Molekül kütlesi	110,262 g/mol
Görünüm	saf: renksiz; saf olmayan: sarı-kahverengi
Koku	H2S
Yoğunluk	1,74 gr/cm3
Erime noktası	840 °C (1.540 °F; 1.110 K)
Kaynama noktası	912 °C (1.674 °F; 1.185 K) (bozunur)
Çözünürlük (su içinde)	KHS ve KOH'e dönüşür
Çözünürlük	etanol, gliserinde çözünür ; eterde çözünmez
Manyetik alınganlık (χ)	−60,0·10−6 cm3/mol
Yapı
Kristal yapı	antiFlorür
Termokimya
Standart molar entropi (S⦵298)	105,00 J·mol−1·K−1
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)	-406,2 kJ·mol−1
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG⦵)	-392,4 kJ·mol
Tehlikeler
	İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH):
Ana tehlikeler	Cilt yanıklarına neden olur. Çevre için tehlikeli (N)
	GHS etiketleme sistemi:
Piktogramlar
İşaret sözcüğü	Tehlike
R-ibareleri	R17, R23, R25, R31, R34, R50
G-ibareleri	S24, S26
Tehlike ifadeleri	H314, H400
Önlem ifadeleri	P260, P264, P273, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P391, P405, P501
Benzeyen bileşikler
Diğer katyonlar	Sodyum sülfür; Demir(II) sülfür
Benzeyen bileşikler	Potasyum hidrosülfür; Potasyum sülfit; Potasyum sülfat
	Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Bilgi kutusu kaynakları

Potasyum sülfür K₂S formülüne sahip inorganik bileşiktir. Potasyum sülfür suyla kolayca reaksiyona girip potasyum hidrosülfür (KHS) ve potasyum hidroksit (KOH) verdiğinden dolayı renksiz katı nadiren görülür. Yaygın olarak, potasyum sülfür ifadesi susuz katıyı değil de genel olarak bu karışımı ifade eder.

Yapısı[değiştir | kaynağı değiştir]

"Antiflorür yapı" ya sahiptir. Bu kristal yapısında küçük K⁺ iyonları florür’deki tetrahedral (F⁻) boşluklarını ve daha büyük S²⁻ merkezleri ise sekiz koordinat boşluğunu doldurur. Li₂S, Na₂S, and Rb₂S benzer şekilde kristalleşir.^[3]

Elde edilmesi ve reaksiyonları[değiştir | kaynağı değiştir]

K₂SO₄’ün karbonla (kok kömürü) ısıtılmasıyla üretilebilir:

K₂SO₄ + 4 C → K₂S + 4 CO

Laboratuvarda saf K₂S susuz amonyak içerisindeki potasyum ve kükürtün reaksiyonu ile hazırlanabilir.^[4]

Potasyum sülfür oldukça baziktir. Bundan dolayı K₂S aşağıdaki denkleme göre tamamen ve geri dönüşümsüz olarak hidrolize olur:

K₂S + H₂O → KOH + KHS

HS⁻ ve OH⁻ karışımı bir S²⁻ kaynağı olarak davrandığından bu reaksiyon pek çok amaç için önemsizdir. Diğer alkali metal sülfürler de benzer şekilde davranırlar.^[3]

Havai fişeklerde kullanımı[değiştir | kaynağı değiştir]

Potasyum sülfürler karabarut yandığında oluşur ve senko hanabi ve bazı parıltı formülasyonları gibi birçok piroteknik efektler için önemli ara maddelerdir.^[5]

Ayrıca bakınız[değiştir | kaynağı değiştir]

Kükürt karaciğeri

Yararlanılan kaynaklar[değiştir | kaynağı değiştir]

^ CRC Handbook of Chemistry and Physics (95. bas.). CRC Press. 2014. ss. 5-15. ISBN 1482208679.
^ ^a ^b Johnson, G.K.; Steele, W.V. (1981). "The standard enthalpy of formation of potassium sulfide (K₂S) by fluorine bomb calorimetry". The Journal of Chemical Thermodynamics (İngilizce). 13 (10): 985-990. doi:10.1016/0021-9614(81)90075-6.
^ ^a ^b Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. 0-12-352651-5.
^ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 360.
^ Shimizu, Takeo. "Fireworks: the Art, Science, and Technique." Pyrotechnica Publications: Austin, 1981. 0-929388-05-4.

[1] CRC Handbook of Chemistry and Physics (95. bas.). CRC Press. 2014. ss. 5-15. ISBN 1482208679.

[jct-2] Johnson, G.K.; Steele, W.V. (1981). "The standard enthalpy of formation of potassium sulfide (K₂S) by fluorine bomb calorimetry". The Journal of Chemical Thermodynamics (İngilizce). 13 (10): 985-990. doi:10.1016/0021-9614(81)90075-6.

[Holleman-3] Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. 0-12-352651-5.

[4] Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 360.

[Shimizu-5] Shimizu, Takeo. "Fireworks: the Art, Science, and Technique." Pyrotechnica Publications: Austin, 1981. 0-929388-05-4.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

Potasyum sülfür nedir?, Potasyum sülfür anlamı nedir?, Potasyum sülfür ne demektir?