Aktinyum, ₈₉Ac

Bir viyaldeli bir miktar aktinyum-225
Görünüş	gümüşi beyaz, mavi[1] ya da kimi zaman altın rengi bir ışıkla ışıldayan[2]
Kütle numarası	[227]
Periyodik tablodaki yeri
Hidrojen Helyum Lityum Berilyum Bor Karbon Azot Oksijen Flor Neon Sodyum Magnezyum Alüminyum Silisyum Fosfor Kükürt Klor Argon Potasyum Kalsiyum Skandiyum Titanyum Vanadyum Krom Manganez Demir Kobalt Nikel Bakır Çinko Galyum Germanyum Arsenik Selenyum Brom Kripton Rubidyum Stronsiyum İtriyum Zirkonyum Niyobyum Molibden Teknesyum Rutenyum Rodyum Paladyum Gümüş Kadmiyum İndiyum Kalay Antimon Tellür İyot Ksenon Sezyum Baryum Lantan Seryum Praseodim Neodimyum Prometyum Samaryum Evropiyum Gadolinyum Terbiyum Disprozyum Holmiyum Erbiyum Tulyum İterbiyum Lutesyum Hafniyum Tantal Tungsten Renyum Osmiyum İridyum Platin Altın Cıva Talyum Kurşun Bizmut Polonyum Astatin Radon Fransiyum Radyum Aktinyum Toryum Protaktinyum Uranyum Neptünyum Plütonyum Amerikyum Küriyum Berkelyum Kaliforniyum Aynştaynyum Fermiyum Mendelevyum Nobelyum Lavrensiyum Rutherfordiyum Dubniyum Seaborgiyum Bohriyum Hassiyum Meitneriyum Darmstadtiyum Röntgenyum Kopernikyum Nihoniyum Flerovyum Moskovyum Livermoryum Tennesin Oganesson La ↑ Ac ↓ (Uqt) radyum ← Aktinyum → toryum
Atom numarası (Z)	89
Grup	n/a
Periyot	7. periyot
Blok	f bloku
Elektron dizilimi	[Rn] 6d1 7s2
Kabuk başına elektron	2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
Fiziksel özellikler
Faz (SSB'de)	Katı
Erime noktası	1500 K ​(1227 °C, ​2240 °F)[2] (tahminî)
Kaynama noktası	3500±300 K (3227±300 °C; 5840,6±500 °F)[2] (çıkarım)
Yoğunluk (OS)	10 g/cm3
Erime entalpisi	14 kJ/mol
Buharlaşma entalpisi	400 kJ/mol
Molar ısı kapasitesi	27,2 J/(mol·K)
Atom özellikleri
Yükseltgenme durumları	+3 güçlü bazik
Elektronegatiflik	Pauling ölçeği: 1,1
İyonlaşma enerjileri	1.: 499 kJ/mol 2.: 1170 kJ/mol 3.: 1900 kJ/mol (daha fazla)
Kovalent yarıçapı	215 pm
Elementin spektrum çizgileri
Diğer özellikleri
Doğal oluşum	Bozunma sonucu
Kristal yapı	​Yüzey merkezli kübik (ymk)
Isı iletkenliği	12 W/(m·K)
CAS Numarası	7440-34-8
Tarihi
Keşif ve ilk izolasyon	Friedrich Oskar Giesel (1902, 1903)
Adlandıran	André-Louis Debierne (1899)
Ana izotopları
İzotop Bolluk Yarı ömür (t1/2) Bozunma türü Ürün 225Ac eser 10 g α 221Fr 226Ac yap 29.37 sa β- 226Th ε 226Ra α 222Fr 227Ac eser 21,772 y β- 227Th α 223Fr

Aktinyum, simgesi Ac ve atom numarası 89 olan kimyasal bir elementtir. İlk olarak 1899'da Fransız kimyager André-Louis Debierne tarafından izole edilmiştir.

Friedrich Oskar Giesel daha sonra 1902'de bağımsız olarak izole etti ve elementin bilindiğinden habersiz, ona "emanyum" adını verdi.^[3] Aktinyum, periyodik tablodaki aktinyum ve lavrensiyum arasındaki 15 benzer elementten oluşan aktinit serisine isim verdi. Aynı zamanda, bazen 7. periyot geçiş metallerinin birincisi olarak kabul edilir, ancak lavrensiyum bu pozisyonda daha az görülür. Polonyum, radyum ve radon ile birlikte aktinyum, izole edilecek ilk ilkel olmayan radyoaktif elementlerden biriydi.

Yumuşak, gümüşi-beyaz bir radyoaktif metal olan aktinyum, havadaki oksijen ve nem ile hızla reaksiyona girerek daha fazla oksidasyonu önleyen beyaz bir aktinyum oksit kaplaması oluşturur. Çoğu lantanit ve birçok aktinitte olduğu gibi, aktinyum hemen hemen tüm kimyasal bileşiklerinde oksidasyon seviyesi +3 olarak görülür. Aktinyum, uranyum ve toryum cevherlerinde ağırlıklı olarak beta ve bazen alfa parçacıkları yayan 21.772 yıllık yarı ömüre sahip ²²⁷Ac izotopu ve 6.15 saatlik bir yarı ömre sahip beta aktif olan ²²⁸Ac olarak bulunur. Cevherdeki bir ton doğal uranyum yaklaşık 0.2 miligram aktinyum-227 içerir ve bir ton toryum yaklaşık 5 nanogram aktinyum-228 içerir. Aktinyum ve lantanın fiziksel ve kimyasal özelliklerinin yakın benzerliği, aktinyumun cevherden ayrılmasını pratik olmayan bir hale getirir. Bunun yerine aktinyum, bir nükleer reaktörde ²²⁶Ra'nın nötron ışınlaması ile miligram miktarlarında hazırlanır. Kıtlığı, yüksek fiyatı ve radyoaktivitesi nedeniyle, aktinyumun önemli bir endüstriyel kullanımı yoktur. Mevcut uygulamaları bir nötron kaynağı ve radyasyon terapisi için bir etken içerir.

Tarih[değiştir | kaynağı değiştir]

Fransız bir kimyager olan André-Louis Debierne, 1899'da yeni bir element keşfettiğini açıkladı. Marie ve Pierre Curie'nin radyumu çıkardıktan sonra bıraktığı uraninit kalıntılarından ayırdı. 1899'da Debierne, maddeyi titanyum^[4] ve (1900'de) toryuma benzer olarak tanımladı.^[5] Friedrich Oskar Giesel, 1902'de aktinyumu lantan benzeri bir madde olarak bağımsız olarak keşfetti^[5] ve 1904'te buna "emanyum" adını verdi.^[6] 1904'te Debierne, Harriet Brooks ve 1905'te Otto Hahn ve Otto Sackur tarafından belirlenen yarı ömürlerin karşılaştırılmasından sonra,^[7] yeni element için Debierne'nin seçtiği isim, iddia ettiği çelişkili kimyasal özelliklere rağmen korundu.^[7][8]

1970'lerde^[9] ve daha sonra yayınlanan makaleler^[10] Debierne'nin 1904'te yayınlanan sonuçlarının 1899 ve 1900'de bildirilenlerle çeliştiğini göstermektedir. Ayrıca, günümüzde bilinen aktinyum kimyası, Debierne'nin 1899 ve 1900 sonuçlarının küçük bir bileşeni dışında varlığını engeller; Aslında, rapor ettiği kimyasal özellikler, bunun yerine, on dört yıl boyunca keşfedilmeyecek olan yanlışlıkla protaktinyum tespit etmesini, sadece hidrolizi ve laboratuvar ekipmanına adsorpsiyonu nedeniyle ortadan kalkmasını mümkün kılmaktadır. Bu, bazı yazarların keşifle yalnızca Giesel'in kredilendirilmesi gerektiğini savunmasına yol açtı.^[11] Bilimsel keşfin daha az çatışmacı bir vizyonu Adloff tarafından önerilmektedir.^[10] Erken yayınlara yönelik eleştirilerin o zamanlar ortaya çıkan radyokimya tarafından hafifletilmesi gerektiğini öne sürüyor: Debierne'nin orijinal belgelerdeki iddialarının ihtiyatlılığını vurgulayarak, hiç kimsenin Debierne'nin maddesinin aktinyum içermediğini iddia edemeyeceğini belirtiyor.^[10] Şu anda tarihçilerin büyük çoğunluğu tarafından keşfedici olarak kabul edilen Debierne, öğeye olan ilgisini kaybetti ve konuyu terk etti. Giesel ise radyokimyasal olarak saf aktinyumun ilk preparasyonu ve atom numarası 89'un tanımlanması ile haklı olarak kredilendirilebilir.^[9]

Aktinyum adı Grekçe aktis, aktinos (ακτίς, ακτίνος), yani ışın anlamına gelir.^[12] Ac sembolü, asetil, asetat^[13] ve bazen asetaldehit gibi aktinyum ile ilgisi olmayan diğer bileşiklerin kısaltmalarında da kullanılır.^[14]

Özellikler[değiştir | kaynağı değiştir]

Aktinyum yumuşak, gümüşi-beyaz,^[15][16] radyoaktif, metalik bir elementtir. Tahmini kayma modülü kurşun ile benzerdir.^[17] Güçlü radyoaktivitesi sayesinde aktinyum, yayılan enerjik parçacıklar tarafından iyonize edilen havadan kaynaklanan soluk mavi bir ışıkla karanlıkta parlar.^[18] Aktinyum, lantan ve diğer lantanitlere benzer kimyasal özelliklere sahiptir ve bu nedenle uranyum cevherlerinden çıkarılırken bu elementlerin ayırılması zordur. Çözücü ayırması ve iyon kromatografisi ayırma için yaygın olarak kullanılır.^[19]

Aktinitlerin ilk elementi olan aktinyum, lantanın lantanitlere yaptığı gibi gruba adını verdi. Element grubu lantanitlerden daha çeşitlidir ve bu nedenle 1945'e kadar Dmitri Mendeleev'in periyodik tablosundaki en önemli değişikliğin lantanitlerin tanınması, aktinitlerin tanıtılması, genellikle Glenn T. Seaborg'un transuranyum elementleri üzerinde yaptığı araştırmalarından sonra kabul edildi (1892'de İngiliz kimyager Henry Bassett tarafından önerilmiş olmasına rağmen).^[20]

Aktinyum, havadaki oksijen ve nem ile hızla reaksiyona girerek daha fazla oksidasyonu engelleyen beyaz bir aktinyum oksit kaplaması oluşturur.^[15] Çoğu lantanit ve aktinitte olduğu gibi, aktinyum +3 oksidasyon seviyesinde bulunur ve Ac³⁺ iyonları çözeltilerde renksizdir.^[21] +3 oksidasyon seviyesi soy gaz radonun kararlı kapalı-kabuk yapısını vermek için kolayca bağışlanan üç değerlik elektronu ile aktinyumun [Rn]6d¹7s² elektronik konfigürasyonundan kaynaklanır.^[16] Nadir +2 oksidasyon seviyesi sadece aktinyum dihidrit (AcH₂) için bilinir; hatta bu gerçekte daha hafif konjeni LaH₂ gibi bir elektrür bileşiği olabilir ve dolayısıyla aktinyum(III) içerebilir.^[21] Ac³⁺ bilinen tüm tripositif iyonların en büyüğüdür ve ilk koordinasyon küresi yaklaşık 10.9 ± 0.5 su molekülü içerir.^[21]

Kimyasal bileşikler[değiştir | kaynağı değiştir]

Aktinyumun yoğun radyoaktivitesi nedeniyle, sadece sınırlı sayıda aktinyum bileşiği bilinmektedir. Bunlar şunları içerir: AcF₃, AcCl₃, AcBr₃, AcOF, AcOCl, AcOBr, Ac₂S₃, Ac₂O₃ ve AcPO₄. AcPO₄ hariç hepsi ilgili lantan bileşiklerine benzer. Hepsi +3 oksidasyon seviyesinde aktinyum içerir.^[21][22] Özellikle, analog lantan ve aktinyum bileşiklerinin kafes sabitleri sadece yüzde birkaç oranında farklılık gösterir.^[22]

Burada a, b ve c kafes sabitleridir, No boşluk grubu sayısı ve Z birim hücre başına formül birimi sayısıdır. Yoğunluk doğrudan ölçülmedi, kafes parametrelerinden hesaplandı.

Oksitler[değiştir | kaynağı değiştir]

Aktinyum oksit (Ac₂O₃), hidroksitin 500 °C'de veya oksalatın 1100 °C'de vakumla ısıtılmasıyla elde edilebilir. Kristal kafesi, en üç değerlikli nadir toprak metallerinin oksitleri ile izotipiktir.^[22]

Halitler[değiştir | kaynağı değiştir]

Aktinyum triflorür, çözeltide veya katı reaksiyonda üretilebilir. Önceki reaksiyon, aktinyum iyonları içeren bir çözeltiye hidroflorik asit ilave edilerek oda sıcaklığında gerçekleştirilir. İkinci yöntemde, aktinyum metali, platin bir düzenekte 700 °C'de hidrojen florür buharları ile işlenir. Aktinyum triflorürün 900-1000 °C'de amonyum hidroksit ile işlenmesi oksiflorür AcOF verir. Lantan oksiflorür, bir saat boyunca 800 °C'de havada lantan triflorür yakılarak kolayca elde edilebilirken, aktinyum triflorürün benzer şekilde işlenmesi AcOF vermez ve sadece başlangıçtaki ürünün erimesiyle sonuçlanır.^[22][23]

AcF₃ + 2 NH₃ + H₂O → AcOF + 2 NH₄F

Aktinyum triklorür, aktinyum hidroksit veya oksalatın 960 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda karbon tetraklorür buharları ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilir. Oksiflorür gibi aktinyum oksiklorür, aktinyum triklorürün 1000 °C'de amonyum hidroksit ile hidrolize edilmesi suretiyle hazırlanabilir. Bununla birlikte, oksiflorürün aksine, oksiklorür hidroklorik asit içindeki bir aktinyum triklorür çözeltisinin amonyak ile tutuşturulmasıyla sentezlenebilir.^[22]

Alüminyum bromür ve aktinyum oksit reaksiyonu aktinyum tribromür verir:

Ac₂O₃ + 2 AlBr₃ → 2 AcBr₃ + Al₂O₃

ve 500 °C'de amonyum hidroksit ile muamele edilmesi oksibromit AcOBr ile sonuçlanır.^[22]

Diğer bileşikler[değiştir | kaynağı değiştir]

Aktinyum hidrür, aktinyum triklorürün potasyum ile 300 °C'de indirgenmesiyle elde edildi ve yapısı, karşılık gelen LaH₂ hidrür ile benzer şekilde çıkarıldı. Reaksiyondaki hidrojen kaynağı belirsizdi.^[24]

Monosodyum fosfatın (NaH₂PO₄) hidroklorik asit içindeki bir aktinyum çözeltisi ile karıştırılması, birkaç dakika boyunca beyaz renkli aktinyum fosfat hemihidrat (AcPO₄·0.5H₂O) ile ısıtılır ve aktinyum oksalat, siyah aktinyum sülfür (Ac₂S₃) ile sonuçlanır. Muhtemelen 1000 °C'de aktinyum oksit üzerinde bir hidrojen sülfür ve karbon disülfür karışımı ile hareket ettirilerek üretilebilir.^[22]

İzotoplar[değiştir | kaynağı değiştir]

Doğal olarak oluşan aktinyum, iki radyoaktif izotoptan oluşur; ²²⁷Ac (²³⁵U radyoaktif ailesinden) ve ²²⁸Ac). ²²⁷Ac esas olarak çok küçük bir enerjiye sahip bir beta yayıcı olarak bozunur, ancak olayların %1.38'inde bir alfa parçacığı yayar, böylece alfa spektrometresi ile kolayca tanımlanabilir.^[11] En kararlı olanı 21.772 yıl yarı ömrü olan ²²⁷Ac, 10 gün yarı ömüre sahip ²²⁵Ac ve 29.37 saat yarı ömüre sahip ²²⁶Ac olmak üzere otuz altı radyoizotop tespit edilmiştir. Geriye kalan tüm radyoaktif izotopların yarı ömürleri 10 saatten azdır ve çoğunun yarı ömürleri bir dakikadan kısadır. Bilinen en kısa aktinyum izotopu, alfa bozunması ile bozunan ²²⁷Ac'dir (69 nanosaniyelik yarı ömür). Aktinyum bilinen iki meta duruma sahiptir. Kimya için en önemli izotoplar ²²⁵Ac, ²²⁷Ac ve ²²⁸Ac'dir.^[11]

Saflaştırılmış ²²⁷Ac, yaklaşık yarım yıl sonra bozunma ürünleri ile dengeye gelir. Çoğunlukla beta (%98.62) ve bazı alfa parçacıklarına (%1.38) yayılan 21.772 yıllık yarı ömrüne göre bozunur; ardışık bozunma ürünleri aktinyum serisinin bir parçasıdır. Mevcut düşük miktarlar, beta parçacıklarının düşük enerjisi (maksimum 44.8 keV) ve düşük alfa radyasyon yoğunluğu nedeniyle, ²²⁷Ac emisyonu ile doğrudan tespit etmek zordur ve bu nedenle çürüme ürünleri ile izlenir.^[21] Aktinyum izotopları atom ağırlığında 205 u (²⁰⁵Ac) ila 236 u (²³⁶Ac) arasında değişir.

Oluşum ve sentez[değiştir | kaynağı değiştir]

Aktinyum sadece uranyum cevherlerindeki izlerde bulunur - cevherdeki bir ton uranyum yaklaşık 0.2 miligram ²²⁷Ac içerir^[25] - ve bir ton toryum başına yaklaşık 5 nanogram ²²⁸Ac içeren toryum cevherlerinde bulunur. ²²⁷Ac, ana izotop ²³⁵U (veya ²³⁹Pu) ile başlayan ve kararlı kurşun izotop ²⁰⁷Pb ile biten uranyum-aktinyum serisi bozunma zincirinin geçici bir üyesidir. İzotop ²²⁸Ac, ana izotop ²³²Th ile başlayan ve kararlı kurşun izotop ²⁰⁸Pb ile biten toryum serisi bozunma zincirinin geçici bir üyesidir. ²³⁷Np (veya ²³³U) ile başlayan ve talyum (²⁰⁵Tl) ve neredeyse kararlı bizmut (²⁰⁹Bi) ile biten başka bir aktinyum izotopu (²²⁵Ac) geçici olarak neptunyum serisi bozunma zincirinde bulunur; tüm ilkel ²³⁷Np bozulmasına rağmen, sürekli olarak doğal ²³⁸U üzerindeki nötron nakavt reaksiyonları ile üretilir.

Düşük doğal konsantrasyon ve fiziksel ve kimyasal özelliklerin aktinyum taşıyan cevherlerde her zaman bol olan lantan ve diğer lantanitler ile benzerliği, aktinyumun cevherden pratik olarak ayrılmasını sağlamaz ve hiçbir zaman tam bir ayırma elde edilemez.^[22] Bunun yerine aktinyum, bir nükleer reaktörde ²²⁶Ra'nın nötron ışınlaması ile miligram miktarlarında hazırlanır.^[26]

${\displaystyle {\ce {^{226}_{88}Ra + ^{1}_{0}n -> ^{227}_{88}Ra ->[\beta^-][42.2 \ {\ce {min}}] ^{227}_{89}Ac}}}$

Reaksiyon verimi radyum ağırlığının yaklaşık %2'sidir. ²²⁷Ac, daha az miktarda ²²⁸Ac ile sonuçlanan nötronları daha fazla yakalayabilir. Sentezden sonra, aktinyum radyumdan ve toryum, polonyum, kurşun ve bizmut gibi çürüme ve nükleer füzyon ürünlerinden ayrılır. Ekstraksiyon, radyasyon ürünlerinin sulu bir çözeltisinden tenoiltrifloroaseton-benzen çözeltisi ile gerçekleştirilebilir ve belirli bir elemente seçicilik, pH ayarlanarak (aktinyum için yaklaşık 6.0'a kadar) elde edilir.^[25] Alternatif bir prosedür, iki aşamalı bir işlemde radyum ve aktinyum ve toryum için 1.000.000 ayırma faktörüne yol açabilen nitrik asit içinde uygun bir reçine ile anyon değişimidir. Aktinyum daha sonra düşük bir çapraz bağlanan katyon değişim reçinesi ve elüent olarak nitrik asit kullanılarak yaklaşık 100 oranında radyumdan ayrılabilir.^[27]

²²⁵Ac ilk olarak bir siklotron kullanarak Almanya'daki Transuranyum Elementler Enstitüsü'nde (ITU) yapay olarak ve 2000 yılında bir parçacık hızlandırıcı kullanılarak Sydney'deki St George Hastanesi'nde üretildi.^[28] Bu nadir izotop, radyasyon terapisinde potansiyel uygulamalara sahiptir ve en etkili şekilde 20-30 MeV döteryum iyonuyla bir radyum-226 hedefinin bombardımanı ile üretilir. Bu reaksiyon aynı zamanda ²²⁶Ac verir, bununla birlikte 29 saatlik yarı ömürle bozunur ve dolayısıyla ²²⁵Ac'yi kirletmez.^[29]

Aktinyum metali, aktinyum florürünün lityum buharı ile vakumda 1100 ila 1300 °C arasındaki bir sıcaklıkta indirgenmesiyle hazırlanmıştır. Yüksek sıcaklıklar ürünün buharlaşmasına neden olurken, düşük sıcaklıklar eksik bir dönüşüme yol açar. Lityum, diğer alkali metaller arasından seçilmiştir çünkü florürü en uçucudur.^[12][15]

Uygulamalar[değiştir | kaynağı değiştir]

Kıtlığı, yüksek fiyatı ve radyoaktivitesi nedeniyle, ²²⁷Ac şu anda önemli bir endüstriyel kullanıma sahip değildir, ancak ²²⁵Ac şu anda hedefli alfa terapileri gibi kanser tedavilerinde kullanılmak üzere araştırılmaktadır.^{[12][30] 227}Ac oldukça radyoaktiftir ve bu nedenle örneğin uzay aracında radyoizotop termoelektrik jeneratörlerinin aktif bir elemanı olarak kullanılmak üzere incelenmiştir. Berilyum ile preslenmiş ²²⁷Ac oksit, aynı zamanda, standart amerikyum-berilyum ve radyum-berilyum çiftlerinin aktivitesini aşan etkin bir nötron kaynağıdır.^[31] Tüm bu uygulamalarda, ²²⁷Ac (bir beta kaynağı) sadece bozunması üzerine alfa yayan izotoplar üreten bir progenitördür. Berilyum, (α,n) nükleer reaksiyon için geniş kesiti nedeniyle alfa parçacıklarını yakalar ve nötronları yayar:

${\displaystyle {\ce {^{9}_{4}Be + ^{4}_{2}He -> ^{12}_{6}C + ^{1}_{0}n + \gamma}}}$

²²⁷AcBe nötron kaynakları, bir nötron probuna uygulanabilir - toprakta bulunan su miktarını ve karayolu yapımında kalite kontrolü için nem / yoğunluk miktarını ölçmek için standart bir cihaz.^[32][33] Bu problar ayrıca kuyu loglama uygulamalarında, nötron radyografisinde, tomografide ve diğer radyokimyasal araştırmalarda kullanılır.^[34]

²²⁵Ac, yeniden kullanılabilir bir jeneratörde ²¹³Bi üretmek için tıpta uygulanır^[27] veya radyasyon terapisi için bir ajan olarak, özellikle hedeflenmiş alfa terapisinde (TAT) tek başına kullanılabilir. Bu izotopun yarı ömrü 10 gündür, bu da radyasyon tedavisi için ²¹³Bi'den (yarı ömrü 46 dakika)^[30] çok daha uygundur. Ek olarak ²²⁵Ac, diğer aday izotopların, yani ²²⁷Th, ²²⁸Th ve ²³⁰U'nun bozunma zincirlerinde nihai ürün olan, kararlı ancak toksik kurşun yerine toksik olmayan ²⁰⁹Bi'ye bozunur.^[30] Sadece ²²⁵Ac'ın kendisi değil, bağları da vücuttaki kanser hücrelerini öldüren alfa parçacıkları yayar. ²²⁵Ac'nin uygulanmasındaki en büyük zorluk, basit aktinyum komplekslerinin intravenöz enjeksiyonunun onlarca yıl boyunca kemiklerde ve karaciğerde birikmesine yol açmasıydı. Sonuç olarak, kanser hücreleri ²²⁵Ac'den alfa parçacıkları tarafından hızla öldürüldükten sonra, aktinyum ve bağlarından gelen radyasyon yeni mutasyonlara neden olabilir. Bu sorunu çözmek için ²²⁵Ac, sitrat, etilendiamintetraasetik asit (EDTA) veya dietilen triamin pentaasetik asit (DTPA) gibi bir şelatlama maddesine bağlandı. Bu, kemiklerde aktinyum birikimini azalttı, ancak vücuttan atılım yavaş kaldı. HEHA (1,4,7,10,13,16-heksaazasikloheksadekan-N, N′, N″, N‴, N‴′, N‴″ - heksaasetik asit)^[35] veya DOTA gibi şelatlayıcı ajanlarla çok daha iyi sonuçlar elde edildi. HER2/neu reseptörüne müdahale eden bir monoklonal antikor olan trastuzumab'a bağlanan (1,4,7,10-tetraazasiklododekan-1,4,7,10-tetraasetik asit). İkinci uygulama kombinasyonu fareler üzerinde test edildi ve lösemi, lenfoma, göğüs, yumurtalık, nöroblastom ve prostat kanserlerine karşı etkili olduğu kanıtlandı.^[36][37][38]

²²⁷Ac'nin (21.77 yıl) orta yarı ömrü, okyanus sularının yavaş dikey karışmasının modellenmesinde çok uygun radyoaktif izotop olmasını sağlar. İlgili süreçler, mevcut hızların (yılda 50 metre) doğrudan ölçümleri ile gerekli doğrulukla incelenemez. Bununla birlikte, farklı izotoplar için konsantrasyon derinliği profillerinin değerlendirilmesi, karıştırma oranlarının tahmin edilmesini sağlar. Bu yöntemin arkasındaki fizik bunun gibidir: okyanus suları homojen olarak dağılmış ²³⁵U içerir. Bozunma ürünü, ²³¹Pa, yavaş yavaş dibe çöker, böylece konsantrasyonu önce derinlikle artar ve sonra neredeyse sabit kalır. ²³¹Pa, ²²⁷Ac'ye bozunur; bununla birlikte, ikinci izotopun konsantrasyonu ²³¹Pa derinlik profilini izlemez, bunun yerine deniz tabanına doğru artar. Bu, deniz tabanından ilave ²²⁷Ac yükselten karıştırma işlemleri nedeniyle oluşur. Bu nedenle, ²³¹Pa ve ²²⁷Ac derinlik profillerinin analizi, araştırmacıların karıştırma davranışını modellemesine olanak tanır.^[39][40]

AcH_x hidritlerin (bu durumda çok yüksek basınçla), T_c'nin H3S'den önemli ölçüde daha yüksek, muhtemelen 250 K civarında olduğu için oda sıcaklığına yakın bir süper iletken için aday olduğuna dair teorik tahminler vardır.^[41]

Önlemler[değiştir | kaynağı değiştir]

²²⁷Ac son derece radyoaktiftir ve bununla ilgili deneyler sıkı bir eldiven kutusu ile donatılmış özel olarak tasarlanmış bir laboratuvarda gerçekleştirilir. Aktinyum triklorür sıçanlara intravenöz olarak uygulandığında, aktinyumun yaklaşık %33'ü kemiklere ve %50'si karaciğere birikir. Toksisitesi amerikyum ve plütonyum ile karşılaştırılabilir, ancak biraz daha düşüktür.^[42] Eser miktarlar için, iyi havalandırmalı çeker ocaklar yeterlidir; gram miktarları için, ²²⁷Ac tarafından yayılan yoğun gama radyasyonundan kalkan sıcak hücreler gereklidir.^[42]

Kaynakça[değiştir | kaynağı değiştir]

Dış bağlantılar[değiştir | kaynağı değiştir]

• Actinium 9 Mayıs 2020 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi. at The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)
• NLM Hazardous Substances Databank – Actinium, Radioactive15 Nisan 2016 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.
• Actinium in {{Kitap kaynağı |isbn=978-1-4020-3555-5|başlık=The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements|editör1-soyadı=Morss|editör2-ad=Norman M.|editör2-soyadı=Edelstein|editör3-soyadı=Fuger|editör3-ad=Jean|soyadı1=Kirby|ad1=H. W.|soyadı2=Morss|ad2=L. R.|yayıncı=Springer|tarih=2006|yer=Dordrecht, The Netherlands|basım=3.3